Bila 5 mL NaOH 0,2 M ditambahkan 20 mL asam lemah HA 0,1 M (pKa = 5), maka pH larutan sebesar
![]()
menghitung nilai mol setiap larutan :
mol NaOH = 5 mL x 0,2 M = 1 mmol
mol HA = 20 mL x 0,1 M = 2 mmol
Reaksi yang terjadinya :
HA + NaOH ⇒ NaA + H₂O
m 2 1 - -
r 1 1 1 1
s 1 - 1 1
menentukan Jenis larutan :
Reaksi yang tersisa adalah 1 mol larutan HA dengan 1 mol NaA, sehingga yang terbentuk adalah larutan penyangga asam, dengan asam lemah HA dan garam konjugasi NaA
menentukan pH larutan :
pKa = 5 ⇒ Ka = 10⁻⁵
[H⁺] = mol asam/ mol garam konjugasi x Ka
[H⁺] = 1/1 x 10⁻⁵ = 10⁻⁵
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵
pH = 5
[answer.2.content]